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　　緩沖劑的作用是在有限的范圍內(nèi)調(diào)整溶液的pH值使待測(cè)溶液的酸度符合分析方法所規(guī)定的范圍，例如，苯酚在堿性介質(zhì)及K3[Fe(CN)6]存在下，可與4-氨基安替比林反應(yīng)生成橙紅色的安替比林染料，為了防止芳香胺類(lèi)的干擾以pH在10士0.2時(shí)最為適宜。為此，就需要在待測(cè)溶液中加入氨一氯化錢(qián)緩沖劑調(diào)整和控制待測(cè)溶液的pH為10.0士0.2。

 

　　在實(shí)際工作中有些分析人員由于不大了解緩沖劑的作用機(jī)理，當(dāng)所配制和使用的緩沖劑與規(guī)定的數(shù)值不相符時(shí)，為使緩沖劑達(dá)到要求，就用鹽酸或氫氧化鈉等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿進(jìn)行調(diào)節(jié)，以為這樣做可以使緩沖劑盡快達(dá)到所需要的pH值，然而，結(jié)果卻適得其反，這樣的溶液pH值雖然調(diào)對(duì)了，可是它的緩沖體系卻被破壞了，作用也就失去了，緩沖劑一般都是由弱酸及其弱酸鹽或是弱堿及其弱堿鹽組成的一對(duì)共軛體。

 

　　緩沖劑的選擇與計(jì)算：

　　為了保證緩沖劑有足夠強(qiáng)的緩沖能力，在配制緩沖劑時(shí)，需要做到：

　　為使共軛酸堿對(duì)的濃度比接近于1，應(yīng)根據(jù)所需要維持的pH范圍選擇合適的緩沖對(duì)，使其中的弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。

　　例如，生物培養(yǎng)液中需用PH=7.0的緩沖劑，已知H2PO4-的pKa2=7.21，因此，H2PO4—HPO42-是可以選擇的合適的緩沖對(duì)。如若配制PH=9.0的緩沖劑，則可選擇NH3·H2O-NH4Cl緩沖對(duì)(pKa(NH4+)=9.25)。可見(jiàn)弱酸的Ka是選擇緩沖劑的主要依據(jù)，表中列出了幾種常用的緩沖劑。